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Será que você se esqueceu o que é produto de solubilidade? Essa é a sua chance de relembrar.
Questão #11
O sulfato cúprico, CuS, é um sal muito pouco solúvel em água. O número de cátions Cu²⁺ existente em 10,0 mL de solução saturada desse sal é:
Dados: Kps = 9,0.10⁻³⁶, N = 6.10²³
a) 10⁴
b) 1,8.10⁴
c) 2.10²³
d) 1,5.10⁴
e) 3.10⁻⁸
Resolução
Seja a dissociação desse íon, em meio aquoso, dada por:
CuS(s) → Cu²⁺(aq) + S²⁻(aq)
Como está tudo para 1 mol, [Cu²⁺] = [S²⁻] = x.
Kps = [Cu²⁺].[S²⁻] ⇒ 9,0.10⁻³⁶ = x.x ⇒ x² = 9,0.10⁻³⁶ ⇒ x = 3,0.10⁻¹⁸ mol/L
Para [Cu²⁺] = 3,0.10⁻¹⁸ mol/L e V = 10 mL = 0,01 L, temos:
c = n/V
3,0.10⁻¹⁸ = n/0,01
n = 3,0.10⁻²º mol
Se 1 mol — 6.10²³ entidades (neste caso, cátions), então:
1 mol — 6.10²³ cátions
3,0.10⁻²⁰ mol — y
y = 1,8.10⁴ cátions Cu²⁺
Simples, não? 🙂
Pergunta original: http://br.answers.yahoo.com/question/index?qid=20120726082924AARLLRm
