Lista de exercícios #1 – Cálculo Estequiométrico

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Acabei de ver um usuário (cara esperto, por sinal) postar uma série de perguntas em uma única no Yahoo! Respostas. É muito difícil alguém se predispor a responder essa quantidade de questões por lá, assim, de uma vez. De qualquer maneira, elas são muito boas para exercitar estequiometria, que são contas envolvendo quantidades de compostos, seja em termos de massa, seja em termos de volume, seja em relação a quantidade de matéria (antigo número de mol ou moles).

Dessa vez a resolução fica por conta de vocês. Será que são capazes? Será que sabem mas se esqueceram de algumas regrinhas? Daqui a alguns dias eu faço o gabarito. Acho uma boa vocês imprimirem pra fazer na mesa, ao invés de ficar com os olhos cansados de tanto olhar para a telinha do computador.

Lembrete: 1 u = 1 g/mol ou ainda 1 g.mol⁻¹

Lista de exercícios #1 – Cálculo Estequiométrico

1 – Qual o rendimento de uma reação se 8 g de hidrogênio (H₂) produzir 18 g de H₂O? H=1u O=16u

2 H₂ + O₂ → 2 H₂O

2 – Qual o rendimento de uma reação se 4 mol de nitrogêgio (N₂) produzir 3,6.10²⁴ moléculas de amônia (NH3)?

N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃

3 – Qual a massa de gás carbônico (CO₂) produzido, partindo de 24 g de carbono (C) com redimento de 90%? C=12u O=16u

C + O₂ → CO₂

4 – Qual o volume de trióxido de enxofre (SO₃) na CNTP produzido, partindo de 3.10²³ moléculas de oxigênio (O₂) com rendimento de 80%?

2 SO₂ + O₂ → 2 SO₃

5 – Qual a massa de gás carbônico (CO2) produzido partindo de 400 g de O₂ com 80% de pureza? C=12u O=16u

2 CO + O₂  → 2 CO₂

6 – Qual o volume de monóxido de carbono (CO) na CNTP produzido na combustão incompleta de 48 g de carbono com 75% de pureza? C=12u

C + ½ O₂ → CO

7 – Qual o número de moléculas de H₂O produzida na neutralização de 10 mol de NaOH com 60% de pureza?

H₂S + 2 NaOH → Na₂S + 2 H₂O

8 – Desafio: qual a pureza de 10 g de H₂ que produziu 72 g de H₂O? H=1u O=16u

2 H₂ + O₂ → 2 H₂O

9 – Qual a massa do reagente em excesso na mistura entre 68 g de ácido sulfídrico (H₂S) e 120 g de hidróxido de sódio (NaOH)? Na=23u O=16u H=1u S=32u

H₂S + 2 NaOH → Na₂S + 2 H₂O

10 – Qual a massa de H₂O produzida na mistura entre 10g de gás hidrogênio (H₂) e 64 g de gás oxigênio (O₂)? H=1u O=16u

2 H₂ + O₂ → 2 H₂O

11 – Qual a quantidade de reagente em excesso na mistura entre 4mol de gás nitrogênio (N₂) e 18.10²³ moléculas de gás hidrogênio (H₂)?

N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃

12 – De acordo com o exercício anterior, qual a massa de amônia (NH₃) produzida? H=1u e N=14

Se quiser, faça o download da lista aqui.

Sobre Davidson Lima

Adorador de nuvens, músico, protótipo de humorista, fã do seriado The Big Bang Theory e montador de cubos mágicos, sou eu, um Técnico em Química e graduando em Engenharia Química pela Universidade do Estado do Rio de Janeiro (Uerj). Mas vou além. Não preciso de Red Bull para que meus sonhos criem asas. Só isso mesmo.
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