Resolução de questões aleatórias #13 – Gases (2)

Fiz uma questão muito tranquila de gases agora a pouco. Sua resolução é semelhante a desta. Lembrem-se sempre: separem os dados, deixem claro o que a questão pede, e raciocinem, utilizando seus conhecimentos de mundo, para obter a resposta.

……………………..

Questão #14

Certa massa de hidrogênio ocupa um volume de 1 litro a – 23ºC e numa dada pressão. A que temperatura essa mesma massa de hidrogênio, na mesma pressão, ocupará um volume de 400 cm³?

Resolução

É extremamente importante exercitar o português, e isso fica claro quando da interpretação de questões de química; aliás, de qualquer disciplina. Vocês precisam ser capazes de descrever a pergunta em termos de letras/números para, finalmente, fazer uso de equações.

Quando o enunciado relaciona um estado anterior com um posterior no estudo de um gás, a receita de bolo não tem erro: divida a equação de Clapeyron de um gás pela equação de Clapeyron do outro. Antes, notem que:

m₁ = m₂ = m, logo N₁ = N₂ = N

e

P₁ = P₂ = P

❶ V₁ = 1 L; T₁ = – 23 ºC = 250 K; P; N

❷ V₂ = 400 cm³ = 400 mL = 0,4 L; T₂ = ?; P; N

PV₁ = NRT₁
PV₂ = NRT₂
—————-– ÷
V₁/V₂ = T₁/T₂

Logo: T₂ = V₂.T₁/V₁

Substituindo valores, vem:

T₂ = 0,4 × 250 / 1 = 100 K

Observação importante: se o exercício pede a resposta em kelvin, não dê mole: converta a outra temperatura dada para esta unidade antes. Se deixar para fazer isso no final, “dá ruim” (como dizia um professor meu de Química Geral e Química Inorgânica Experimental) rs.

Fonte: http://br.answers.yahoo.com/question/index?qid=20120827115156AAGCruD

Sobre Davidson Lima

Adorador de nuvens, músico, protótipo de humorista, fã do seriado The Big Bang Theory e montador de cubos mágicos, sou eu, um Técnico em Química e graduando em Engenharia Química pela Universidade do Estado do Rio de Janeiro (Uerj). Mas vou além. Não preciso de Red Bull para que meus sonhos criem asas. Só isso mesmo.
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