Resolução de questões aleatórias #20 – Estequiometria com mols

via thegreatgraffities.blogspot.com

Tem muito tempo que não faço esse cálculo simples apenas mexendo com quantidade de matéria (por favor, abandonem de uma vez esse tal de número de mols, pois já está ultrapassado). Na questão abaixo é o que tenho mostrado sempre aqui: reagente em excesso.

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Questão #20

Suponha que 0,460 mol de ferro reagem com 0,290 mol de gás oxigênio para formar óxido de ferro. Qual substância está presente em excesso? E quantas gramas desta substância encontra-se em excessso?

Resolução

2 Fe + 3/2 O₂ → Fe₂O₃

Para facilitar a interpretação, vamos dobrar tudo.

4 Fe + 3 O₂ → 2 Fe₂O₃

……..4 mol de Fe — 3 mol de O₂
0,460 mol de Fe — x 

x = 0,345 mol de O₂

4 mol de Fe — 3 mol de O₂
………y…….. — 0,290 mol de O₂

y = 0,387 mol de Fe

Então 0,460 mol de Fe exige 0,345 mol de O₂, só que temos 0,290 mol de O₂. Se temos oxigênio de menos, temos ferro de mais, portanto o oxigênio é o reagente limitante, pois ele determina quando a reação cessa. O ferro é o reagente em excesso.

Como vimos, 0,290 mol de O₂ pedem 0,387 mol de Fe, restando:

0,460 – 0,387 = 0,073 mol de Fe.

……..1 mol de Fe — 56 g de Fe
0,073 mol de Fe — z

z = 4,088 g de Fe em excesso.

Fonte: http://br.answers.yahoo.com/question/index?qid=20120902101627AAVDLhz

Sobre Davidson Lima

Adorador de nuvens, músico, protótipo de humorista, fã do seriado The Big Bang Theory e montador de cubos mágicos, sou eu, um Técnico em Química e graduando em Engenharia Química pela Universidade do Estado do Rio de Janeiro (Uerj). Mas vou além. Não preciso de Red Bull para que meus sonhos criem asas. Só isso mesmo.
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