Recentemente voltei a ajudar os colegas da categoria Química no Yahoo! Respostas. Eis que a resposta que acabei de dar agora a pouco pode auxiliar muitos.
Questão #5
Quais as massas de H2SO4 e NaOH necessárias para preparar 28,4 g de Na2SO4?
Resolução
É extremamente recomendável fazer a reação. Na realidade, é o único modo de obter a resposta. Nesse caso, ocorre uma reação muito fácil, chamada de neutralização: unimos um ácido com uma base e geramos sempre um sal e água. Se faz dupla troca.
HA + BOH → AB + HOH (ou H2O)
Obs.: é interessante imaginar essa dupla troca acontecendo na mente, ao menos tem me auxiliado sempre. Baseado nisso, temos o seguinte:
H2SO4 + NaOH → Na2SO4+ H2O
Jamais se pode esquecer de balancear! É através disso que obtemos os coeficientes de cada molécula e, portanto, a quantidade de matéria dos mesmos (ou o obsoleto número de mols). O balanceamento nos faz chegar à seguinte reação:
H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2H2O
Agora se deve calcular a massa molar de cada espécie (caso não se lembre, basta somar a massa de cada átomo):
massa molar (H2SO4) = 98 g/mol
massa molar (NaOH) = 40 g/mol
massa molar (Na2SO4) = 142 g/mol
massa molar (H2O) = 18 g/mol
Temos agora a seguinte relação:
1 mol de H2SO4 + 2 moles de NaOH → 1 mol de Na2SO4 + 2 moles de H2O
98 g 2 x 40 g = 80 g 142 g 2 x 18 g = 36 g
98 g de H2SO4 e 80 g de NaOH só podem gerar 142 g de Na2SO4. Portanto, a resposta depende de uma regra de três.
98 g de H2SO4 — 142 g de Na2SO4
……….x — 28,4 g de Na2SO4 x = 19,6 de H2SO4
80 g de NaOH — 142 g de Na2SO4
……….y — 28,4 g de Na2SO4 y = 16,0 g de NaOH
Portanto, para conseguirmos 28,4 g de Na2SO4, precisamos reagir 19,6 de H2SO4 com 16,0 g de NaOH, de modo que o consumo de ambos não gere reagente em excesso.
Pergunta original: http://br.answers.yahoo.com/question/index?qid=20120718090113AAw4fb7