Contato

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Tá Tudo Torto, Cara! (blog de desenho)

30 respostas para Contato

  1. Nada disse:
    28/04/2011 às 3:19 AM

    Falarei sobre Nada com você

    Responder
  2. Puto disse:
    28/06/2011 às 7:57 AM

    Olá Davidson Lima, desculpe amigo, Já coloquei a fonte lá no site.
    Posso manter o artigo?
    Um grande abraço!

    Responder
  3. "L" disse:
    01/12/2011 às 7:31 PM

    tô paquerando a química desde o ensino médio só agora depois de ter terminado que o relacionamento tá começando evoluir, enfim tô gostando da matéria depois de ter tido uma decepção amorosa com ela pelo fracasso do vestibular do ano passado,mas acho que um dia nós iremos nos amar! graças ao cursinho e a química do son! kkk

    Responder
  4. Ruan disse:
    08/04/2012 às 8:03 PM

    cara, estou há um tempo tentando baixar uma coleção de livros chamada, Os Fundamentos da Física, como vi no site http://conhecimentovaleouro.blogspot.com.br/2012/02/os-fundamentos-da-fisica-cds-da-colecao.html o seu comentário, acho que conseguiu baixar… por favor!!! poste no 4 shared e me envie o link dos arquivos!!!
    POR FAVOR!!!! EU PRECISO DESTES LIVROS…
    agradeço tua atenção
    ruancachoeira17@yahoo.com.br
    ruancachoeira15@gmail.com

    Responder
    • Davidson Lima disse:
      08/04/2012 às 11:43 PM

      Me desculpe, mas apenas elogiei o trabalho daquela página, portanto não os baixei. Relembro que materiais assim tem a função de auxiliar no estudo e difusão do conhecimento; a venda dos mesmos é crime!

      Responder
  5. cecília disse:
    17/08/2012 às 4:01 PM

    oi eu sou péssima em química não entendo nada,então estava com uma dúvida em uma questão e queria que você respondessem me ajudassem.
    http://br.answers.yahoo.com/question/index;_ylt=Av2brK2x8p8uHAsIWJnCk17J6gt.;_ylv=3?qid=20120817114350AAB2GbD

    Responder
  6. cecília disse:
    31/08/2012 às 2:32 PM

    oi você tem alguma dica para eu entender química,entender o que a questão está pedindo,quando eu leio uma questão eu fico sem saber por onde começar,fico sem entender mais as questões que tem contas.

    Responder
    • Davidson Lima disse:
      31/08/2012 às 2:47 PM

      Entendi. Olha, posso falar por mim. Na resolução de problemas, começo separando os dados que ela fornece. Depois, deixo claro o que o enunciado pede. Daí, aplico meus conhecimentos e encontro a resposta.

      A melhor dica que posso te dar é ler a série de artigos “Resolução de questões aleatórias”, que já está chegando no vigésimo, disponível aqui no site. Leia, tente fazer a questão sozinha; caso não saiba, leia e entenda a resolução para, depois, tentar responder mais uma vez (sem olhar o passo-a-passo).

      Se a sua dúvida for bem específica, pergunte por aqui mesmo que posso criar um artigo lhe auxiliando.

      Bons estudos!

      Responder
  7. Ana Paula disse:
    31/08/2012 às 9:11 PM

    Será que você poderia me ajudar em uma questão?É essa aqui:
    http://br.answers.yahoo.com/question/index;_ylt=ArcZG9MnHvorm.LY41UWUmDx6gt.;_ylv=3?qid=20120820131027AAReFaU

    Aqui é a questão 47 se você quiser ver o esquema que está na pergunta:

    Clique para acessar o 02.pdf

    Eu queria saber se a resolução realmente está certa por que eu mostrei a conta para o meu professor e ele disse que está errada.

    Obrigada!

    Responder
    • Davidson Lima disse:
      31/08/2012 às 9:26 PM

      Oi Ana Paula!! Desculpa o vácuo que deixei lá no Facebook. Já excluí aquela conta.
      Quanto a essa questão, ela envolve diluição, portanto é bem simples. Irei criar um artigo, assim a resposta fica mais organizada.

      Só aguardar =)

      Responder
  8. Ana Paula disse:
    31/08/2012 às 9:13 PM

    ops tive um problema com o link,mas vou te mandar minha resolução:

    VH2O+VH2SO4
    0.05VH2O+0.85VH2SO4

    0.05*(2000-VH2SO4)=400L
    1000-0.05VH2SO4+0.85VH2SO4
    100-0.08=400L
    0.08V=300
    V=375L de H2O a 5%

    2000-275=1635

    Alternativa (D)375 e 1625

    Responder
    • Davidson Lima disse:
      24/09/2012 às 1:02 AM

      Tudo bem, eu te ajudo! A primeira questão é:

      “Calcule o volume de hidrogênio liberado a 2 °C e 700 mmHg pela passagem de uma corrente de 1,6 durante 5 minutos por uma cuba contendo hidróxido de sódio.”

      Dados:

      V = ?
      T = 2 ºC = 275 K
      P = 700 mmHg . (1 atm/760 mmHg) = 0,92 atm
      i = 1,6 À
      t = 5 min = 300 s
      R = 0,082 (para pressão em atm, volume em L, temperatura em K e quantidade de matéria em mol)
      M(H₂) = 2 g/mol

      Temos que:

      (1) PV = NRT

      Como N = m/M, vem:

      (2) PV = (m/M)RT, logo:

      (3) V = mRT/(PM)

      Também sabemos que:

      (4) m = (Eqg.i.t)/96500

      Mas Eqg = Atg/NOX. Como Atg (átomo-grama) do hidrogênio (elemento) é aproximadamente 1 e seu nox é +1, temos:

      Eqg = 1

      Já temos Eqg (equivalente-grama), i, t, R (constante dos gases perfeitos). “Agora é só conta”, como dizia um simpático professor de física do pré-vestibular.

      m = (1.1,6.300)/96500 = 0,00497 g

      Disso, vem:

      V = 0,00497.0,082.275/(0,92.2) = 0,061 L.

      De acordo com o gabarito, a resposta é 0,066 L. Acho que a minha foi até razoável, pois a fiz considerando alguém que não dispõe de uma calculadora e portanto necessita arredondar bastante os valores obtidos no caminho.

      ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

      A segunda questão diz:

      “Para determinar experimentalmente o valor da constante de o de faraday,submeteu-se a eletrólise uma solução aquosa de ácido sulfurico durante 100 segundos,com uma corrente de 2,00 A.Recolheu-se no cátodo um volume de H2,que,nas condições normais de temperatura e pressão,equivale a 22,4 ml.Qual o valor do faraday determinado atraves desta experiência?”

      Dados:

      t = 100 s
      i = 2 À
      V = 22,4 mL nas CNTP

      Bem, sabemos que:

      1 mol de gás — 22,4 L = 22400 mL
      x —————— 22,4 mL

      x = 0,001 mol

      Mas (continua)

      Responder
  10. cecília disse:
    25/09/2012 às 8:20 PM

    Responde para mim por favor a questão 30 desse link:

    Clique para acessar o 1997_f1d1_qui.pdf

    Responder
    • Davidson Lima disse:
      03/10/2012 às 5:56 PM

      Nossa, essa questão é bem chatinha de se fazer rs

      Dados:

      t = 5 minutos = 300 segundos
      i = 1,93 ampères
      massa de Cu° = 0,18

      Para resolver essa questão, a gente precisa saber três fórmulas:

      (1) m = Eqg.i.t/96500

      (2) Eqg = Atg/NOX

      (3) R = q’/q

      A primeira se trata da massa de um elemento depositada em um eletrodo, onde temos equivalente-grama em gramas vezes a corrente em ampères vezes o tempo em segundos, tudo isso dividido por 96500 coulombs, que é 1 faraday.

      A segunda é o equivalente-grama, que pode ser o átomo-grama (massa atômica do elemento) dividido pelo NOX desse mesmo elemento depositado no eletrodo.

      E a terceira é o rendimento de uma reação, dado pela razão entre a massa obtida e a massa teórica que deveria ser obtida caso não houvessem erros do operador, impurezas, etc.

      Como dizia meu professor de física do pré-vestibular, agora é só conta! Lembre-se que a carga (NOX) do cobre aqui é 2+, pois se dissociarmos o sal CuSO₄, teremos Cu²⁺ e SO₄²⁻.

      Eqg = Atg/NOX = 64,5/2+ = 31,15 g

      m = Eqg.i.t/96500 = 31,15.1,93.300/96500 = 0,1869 g

      R = q’/q = 0,1800/0,1869 = 0,96308 = 96,3%

      Alternativa b)

      Espero ter ajudado! Ah, uma dica: tente fazer esses cálculos SEM calculadora, pois, como já deve saber, esse equipamento não é permitido na hora do vestibular.

      Boa sorte =)

      Responder
  11. Thiago Sá disse:
    02/10/2012 às 5:56 PM

    Davidson, cheguei a seu blog através de um comentário deixado no HypeScience. Poderia ceder-me um e-mail de contato? Gostaria de “falar” contigo sobre outro assunto…

    Responder
    • Davidson Lima disse:
      03/10/2012 às 5:15 PM

      Acho que já sei do que se trata. Se for o que estou pensando, vale a pena trocar uma ideia sobre, pois levei muito tempo até atingir o controle e poucas pessoas conseguem sozinho (acho que é praticamente impossível). Mas existe um jeito. Meu e-mail é davidsoneq(arroba)gmail.com.

      Responder
  12. cecília disse:
    14/10/2012 às 1:56 PM

    você poderia resolver a questão n°669, é que eu não consigui chegar a resposta que é 9?

    http://pt.scribd.com/doc/13891055/40CALCULOS-DE-EQUILIBRIO

    Responder
    • Davidson Lima disse:
      14/10/2012 às 10:33 PM

      Meio complicado enxergar essa embolação de palavras. Aqui está mais fácil de ver (é a questão de número 5: http://bit.ly/RJPtTY).

      Indo direto ao ponto, a questão pede a constante de equilíbrio, K. Observe que K é o mesmo que coeficiente reacional, Q, quando Q é o valor para o qual a reação encontra-se equilibrada.

      Não tem mistério. Para começar, escreva a reação balanceada, com o estado físico de cada molécula. Nessa pergunta você teve sorte pois todas essas informações já foram fornecidas.

      H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2 HI(g)

      A regra é essa, tanto para K quanto para Q (especificarei K pois tudo está em equilíbrio, como foi dito acima):

      ………concentração dos produtos gasosos ou líquidos
      K = ————————————————————————
      ……..concentração dos reagentes gasosos ou líquidos

      ……….[HI]²
      K = —————
      …….[H₂] [I₂]

      Mas temos 1 mol de H₂, 1 mol de I₂ e 2 mol de HI. Não está tudo para 1 L? Então a concentração tá no papo.

      [HI] = 2 mol/L
      [H₂] = 1 mol/L
      [I₂] = 1 mol/L

      Substituindo, vem:

      K = 2²/(1.1) = 4

      Portanto, K = 4 a 100 °C.

      Responder
  13. cecília disse:
    15/10/2012 às 2:59 PM

    você tem certeza que a resposta da mesmo 4? pois o gabarito daquele primeiro link está com resposta 9

    Responder
    • Davidson Lima disse:
      15/10/2012 às 8:35 PM

      Agora que você comentou, notei as pequenas subdivisões do gráfico. Se de 1,0 a 2,0 mol/L temos 5 divisões, então cada intervalo vale 0,2 mol/L. Sendo assim, os valores para a concentração, no equilíbrio, são:

      [HI] = 1,2 mol/L
      [H₂] = 0,4 mol/L
      [I₂] = 0,4 mol/L

      Jogando na fórmula, vem:

      …….….1,2²
      K = ————— = (1,2/0,4)² = 3² = 9
      …….0,4 . 0,4

      Logo, a resposta correta é 9. Obrigado pelo toque. Mais alguma dúvida?

      Responder
  14. cecília disse:
    09/11/2012 às 10:46 PM

    (unimontes)No final de um experimento executado por uma equipe de estudantes, foram geradas como resíduos as
    soluções aquosas I e II.
    I- 140 mL de fosfato diácido de sódio (NaH2PO4) 0,2 mol L -1 ; pH = 2.
    II- 120 mL de ácido clorídrico (HCl) 0,04 mol L -1 ; pH = 1,4.
    Acerca das soluções residuais, é INCORRETO afirmar que
    A) as soluções I e II apresentam o mesmo grau de acidez.
    B) a solução I contém, aproximadamente, 3,4 g de soluto.
    C) a solução II contém cerca de 5,0 x 10-3 mols de HCl.
    D) as soluções devem ser diluídas antes de descartadas

    me explica por que é a resposta a

    Responder
    • Davidson Lima disse:
      10/11/2012 às 9:28 PM

      Para encontrarmos a resposta, temos de analisar cada alternativa com atenção.

      A) Isso depende muito do que seja considerado grau. Em uma interpretação pessoal, consideraria “grau de acidez” como sendo “pH ácido idêntico” ou ainda “pH ácido próximo”. Isso leva a respostas controversas, pois se for “idêntico” essa alternativa está INCORRETA, mas se for “próximo”, está CORRETA. Confirmaremos isso após análise das alternativas.

      B) Seja:

      V = 140 mL
      c = 0,2 mol/L
      M(NaH₂PO₄) = 23 g + 2 g + 31 g + 4x(16 g) = 120 g/mol

      120 g…..0,2 mol
      ——- x ————– x 140 mL = 3,36 g = aproximadamente 3,4 g
      1 mol…..1000 mL

      Para melhor compreensão da conta acima, leia meu artigo “Aprenda a responder sem o uso de fórmulas parte 1” aqui: https://davidsonlima.wordpress.com/2012/07/22/aprenda-a-responder-sem-o-uso-de-formulas-parte-1/.

      C) Seja:

      V = 120 mL
      c = 0,04 mol/L

      A quantidade de matéria será:

      0,04 mol
      ————- x 120 mL = 4,8 x 10⁻³ mol = aprox. 5,0 x 10⁻³ mol
      1000 mL

      D) Sim, é verdade. Se no descarte não diluirmos os compostos, corremos o risco deles reagirem entre si, o que pode liberar gases perigosos por exemplo (isso já aconteceu comigo em uma aula de laboratório na Uerj), Claramente compostos diluídos não perdem sua capacidade de reação, porém esta torna-se insignificante à medida que diluímos mais e mais (note o controverso efeito de homeopáticos no organismo humano).

      Por fim, temos que a letra A está incorreta POR EXCLUSÃO.

      Responder
  15. maria disse:
    01/12/2012 às 8:46 PM

    me ajuda a resolver essa questão tentei fazer mas não consegui.

    UNIMONTES)A metilamina CH3NH2 é uma base fraca, responsável pelo odor de peixe em

    conservas de enlatado. Em uma
    solução 0,100 mol/L de CH3NH2, cerca de 6,4% dessa base sofrem ionização. Esse processo é representado
    pela equação:
    CH3NH2 +H20———–CH3NH3+ +OH-
    Considerando a ionização percentual, pode-se afirmar que os valores aproximados de Kb e Ka da metilamina
    são, respectivamente:
    4,4 x10^-4 e 2,3×10^-11

    Responder
  16. cecília disse:
    12/12/2012 às 12:10 PM

    oi me ajuda a resolver essa questão não sei nem para onde começar….

    Os alcinos podem ser preparados por eliminação de hidrácidos (HX) a partir de haletos de alquil, resultante
    da adição de uma molécula de halogênio (X2) a alcenos. Assim, o tratamento do 1,2- Dibromo-1,2-
    difeniletano com excesso de uma base forte, como KOH, resulta em uma molécula de um alcino e duas
    moléculas de água e de brometo de potássio. O alceno e o alcino utilizados no processo são,
    respectivamente:
    resposta
    D) 1,2-Difeniletileno e Difenilacetileno

    Responder
  17. sarah disse:
    28/09/2015 às 8:29 PM

    ola alguém sabe o resultado da primeira? obg.

    Responder

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